Question

11．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是铁粉，稀盐酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制三价铁离子水解，不易形成胶体而净水．

Answer 1

分析 （1）3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄中，只有O元素的化合价降低，利用化合价计算转移电子；
（2）氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；从腐蚀废液中回收金属铜，应加入过量的铁粉，使铁与铜离子反应置换铜，然后用过量的盐酸溶解剩余的铁粉；
（3）酸性废水中抑制铁离子的水解．

解答 解：（1）3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄中，有3mol FeS₂参加反应，8mol氧气参加反应，只有O元素的化合价降低，则转移电子为8mol×2×[0-（-2）]=32mol，
故答案为：32；
（2）氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
从腐蚀废液中回收金属铜，应加入过量的铁粉，使铁与铜离子反应置换铜，然后用过量的盐酸溶解剩余的铁粉；
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；铁粉，稀盐酸；
（3）因酸性废水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，
故答案为：酸性废水抑制三价铁离子水解，不易形成胶体而净水．

点评 本题考查了Fe单质及其化合物的性质、氧化还原反应及离子反应方程式的书写，把握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．