等物质的量的氯化钡.硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液.用石墨电极电解此溶液.一段时间后.阴.阳两极产生的气体的体积比为3:2．下列说法正确的是( )A．两极共生成三种气体B．阴极反应式为:Ag++e-═AgC．阳极始终发生“2Cl--2e-═Cl2↑ 的反应D．向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO₃溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．下列说法正确的是（　　）

	A．	两极共生成三种气体
	B．	阴极反应式为：Ag⁺+e^-═Ag
	C．	阳极始终发生“2Cl^--2e^-═Cl₂↑”的反应
	D．	向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态

分析等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO₃溶于水形成混合溶液，发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，混合后溶液中为等物质的量的氯化钾、硝酸钾，用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，然后是氢氧根放电，电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，阴极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电子转移计算，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气．

解答解：等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO₃溶于水形成混合溶液，发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，混合后溶液中为等物质的量的氯化钾、硝酸钾．
A．用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，然后是氢氧根放电，电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，阴极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2．说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气，故A正确；
B．阴极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B错误；
C．若阳极始终发生“2Cl^--2e^-═Cl₂↑”的反应阴、阳两极产生的气体的体积比为1：1，与题干矛盾，故C错误；
D．电解的本质为电解氯化氢、电解水，仅向电解后的溶液中通入适量的HCl气体，不能使溶液复原到电解前的状态，故D错误；
故选A．

点评本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序是解本题的关键，注意电解池的工作原理以及电子守恒的计算，题目难度中等．

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10．“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1的工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是D（填字母）．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡　 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡　 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑或Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O．
（3）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小）；滤渣的主要成分除不溶于酸的物质外另外两种为硫酸钡（BaSO₄）、硫酸钙（CaSO₄或CaSO₄•2H₂O）．
（4）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠（NaCl）．
（5）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl^-已洗涤干净的方法是取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，无沉淀产生．

7．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维属于（　　）

14．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液； C中反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是
不用加热，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分
（3）试验中发现Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL，产品中Na₂SO₃质量分数的计算表达式为$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，计算结果为50.4%．（保留两位小数）

4．某有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述中正确的是（　　）

	A．	M的分子式为：C₁₂H₁₅O₅N₂
	B．	M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
	C．	M的水解产物中一定含有醇类
	D．	1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应

11．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是铁粉，稀盐酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制三价铁离子水解，不易形成胶体而净水．

8．

在一密闭体系中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t₀-t₁、t₂-t₄、t₅-t₆．?
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别改变的是什么条件？
t₁：恒容条件下，充入氮气或是氢气，t₃：加催化剂，t₄：降低温度．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是D
A．t₂～t₃B．t₃～t₄C．t₄～t₅D．t₅～t₆．

9．

紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：

	乙醇	四氯化碳	裂化汽油	碘（晶体）
密度/g•cm^-3	0.789 3	1.595	0.71～0.76	4.94
沸点/℃	78.5	76.8	25～232	184.35

以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：：
紫菜→（焙烧）→（浸取）$→_{稀硫酸}^{双氧水}$（操作①）→（操作②）$\stackrel{试剂A}{→}$（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFG（填写相应的字母）．
A．烧杯　　B．表面皿　　C．蒸发皿　　D．坩埚 E．试管　　　F．酒精灯　G．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O．
（3）操作①的名称是过滤；试剂A为四氯化碳（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）
不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①乙醇与水互溶；②裂化汽油能与碘发生加成反应．
（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，振荡、静置，应首先将下层液体分离出来．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

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