Question

3．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 计算氢气的物质的量，再根据方程式计算消耗Cu的物质的量、生成硫酸铜的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算CuSO₄的物质的量浓度．

解答 解：标况下，3.36L二氧化硫的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1              1     1
n（Cu） n（CuSO₄） 0.15mol
n（Cu）=n（CuSO₄）=n（SO₂）=0.15mol，故生成的硫酸铜配制成500mL溶液，该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L，
答：（1）消耗Cu的物质的量为0.15mol；
（2）溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.3mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固．