题目内容

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系
B．图②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系
C．图③可用来表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系

分析 A．Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，开始即生成沉淀；
B．稀HNO3中加入Fe时，开始先生成3Fe（NO3）3，Fe过量生成3Fe（NO3）2；
C．向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2；
D．先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol）．

解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，开始即生成沉淀，图象中开始没有沉淀，故A错误；
B．稀HNO3中加入Fe时，开始先生成3Fe（NO3）3，Fe过量生成3Fe（NO3）2，发生反应为Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2，图象不符，故B错误；
C．向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生酸碱中和反应，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故C正确；
D．向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），即图象中沉淀的量先增多，后减少，最后不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生的反应有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（离子方程式）
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有BC．
A．将稀硫酸换成浓硫酸            B．适当升高温度
C．用锌粉代替锌粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                 实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
18．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（　　）
选项物质 用途 解释 
AAl2O3 耐火材料 Al2O3的熔沸点较高 
B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 
C Fe3O4红色涂料  Fe3O4是一种红色氧化物
D 浓H2SO4干燥剂 浓H2SO4有脱水性 
A．AB．BC．CD．D
15．下列实验操作不需要用玻璃棒的是（　　）
A．过滤B．溶解C．蒸发D．分液
2．写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）锌与硫酸铜溶液反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．
12．如图1将各烧杯用导线串联，外接电源和灯泡，发现灯泡不亮，向其中一个烧杯中加水后，灯泡变亮．回答下列问题：
 （1）写出A烧杯中电解质的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-．
（2）四个烧杯中的分散质，其中属于盐的是CuSO4（写化学式）
（3）加水的烧杯为C（填字母，下同）．
（4）烧杯B中的溶液和烧杯D中的溶液混合后，溶液的导电性如图2所示，该混合过程中反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
19．下列电解质在水中发生电离后得到的阴离子与阳离子的物质的量之比为2：1的是（　　）
A．氯化钡B．硫酸铜C．硝酸钾D．氯酸钾
12．（一）最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以共存的是BC．
A．CO32-、HSO3-    B．HCO3-、HSO3-
C．SO32-、HCO3-D．H2SO3、HCO3-
（二）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
（3）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称盐酸；物质X可以是CuO（填化学式）．
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在3.0～4.3 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀．（某离子的浓度小于1.0×10-5mol•-1时，认为该离子沉淀完全）（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）
（三）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
（5）Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，该溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3- ）+2c（H2CO3）[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]
（6）已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前    v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

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