Question

实验室配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量CuSO₄，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）在天平上称出CuSO₄质量为

 

 g．
（2）本实验用到的玻璃仪器有

 

．
（3）操作步骤的正确顺序为

 

（填序号）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将会偏高，偏低还是无影响：
a．没有进行操作步骤④时，会

 

；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

 

．
c．定容时俯视观察液面，会

 

．
d．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，会

 

．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在   容量瓶外面，应

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液判断需要的玻璃仪器；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选择正确的顺序；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断
（5）移入容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液需要溶质硫酸铜的质量=0.2mol/L×0.5L×160g/mol=16.0g；
故答案为：16.0；
（2）配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，
所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（4）a．没有进行操作步骤④时，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
c．定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
d．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
（5）移入容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，
故答案为：重新配置．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．