Question

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O   7H₂O+

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O₂+14e^-=14OH^-，有关此电池的推断正确的是（　　）

• A、通氧气的电极为负极
• B、参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7：2
• C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
• D、电解质溶液中，CO₃^2-向正极移动

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A．通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极是正极；
B．根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比；
C．其电池反应式为C₂H₆+4OH^-+

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O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大；
D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答： 解：A．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，故A错误；
B．电池反应式为C₂H₆+4OH^-+

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O₂=2CO₃^2-+5H₂O，则参加反应的氧气与C₂H₆的物质的量之比为7：2，故B正确；
C．电池反应式为C₂H₆+4OH^-+

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O₂=2CO₃^2-+5H₂O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故C错误；
D．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以碳酸根离子向负极移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极反应，再结合电极反应式、离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．