题目内容
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
D
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，
Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质．在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 ( )A．氢氧化钠 B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1
从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（ ）
A．F-、Cl-、Br-、I- B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+
C． F2、Cl2、Br2、I2 D． Cu、Fe、Al 、Mg
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是( )
①无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2－、SO32-
③水电离的［H+］=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I－、Cl-、S2－
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。
分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是 （ ）
A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质
D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
e3＋＋2H2O
的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1
H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。