题目内容
下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质．在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 ( )A．氢氧化钠 B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁
C
用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________
_ ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。
(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________。
下列叙述正确的是 （ ）
含金属元素的离子一定都是阳离子
在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 ( )
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应 +ClO3－+ ＝MnO2↓+Cl2↑+ 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
优加精卷系列答案优加精卷系列答案优加精卷系列答案
和HCO
的物质的量之比为( )
B．MnO
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 
+
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：