Question

已知在800 K时，反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，若初始浓度c₀(CO)＝2 mol·L^－1，c₀(H₂O)＝3 mol·L^－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO₂的转化率为60%，如果将H₂O的初始浓度加大为6 mol·L^－1，试求此时CO转化为CO₂的转化率。

Answer 1

此时CO转化为CO₂的转化率为75%。

解析　(1)平衡转化率与平衡常数不同，它受到反应物初始浓度的影响。

(2)平衡转化率的数学表达式是涉及平衡转化率计算的基本依据。

由第一次平衡时CO的转化率可求出平衡时各物质的浓度：[CO]＝0.8 mol·L^－1，[H₂O]＝1.8 mol·L^－1，[H₂]＝1.2 mol·L^－1，[CO₂]＝1.2 mol·L^－1，K＝＝＝1，假设第二次平衡时，CO的转化浓度为x。

　　　　　CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)

    2     6      0       0

   2－x  6－x    x        x

则＝1，解得x＝1.5 mol·L^－1，故CO的转化率为×100%＝75%。