Question

18．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． L与Q形成的化合物化学式为LQ
• B． L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M＞L
• C． Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体
• D． M的最高价氧化物的水化物不具有两性

Answer 1

分析 主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），其最低负化合价=该元素族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，原子电子层数越多其原子半径越大，
这几种元素都是短周期元素，根据表中数据知，L、R位于第IIA族且L原子半径大于R，则L是Mg、R是Be；
M位于第IIIA族，M原子半径小于L而大于R，为Al元素；
Q和T位于第VIA族，且Q是S元素、T是O元素，
A．L和Q能形成化合物硫化镁；
B．元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；
C．Q、T的氢化物分别是硫化氢、水或双氧水；
D．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物．

解答 解：主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），其最低负化合价=该元素族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，原子电子层数越多其原子半径越大，
这几种元素都是短周期元素，根据表中数据知，L、R位于第IIA族且L原子半径大于R，则L是Mg、R是Be；
M位于第IIIA族，M原子半径小于L而大于R，为Al元素；
Q和T位于第VIA族，且Q是S元素、T是O元素，
A．L和Q能形成化合物硫化镁，其化学式为MgS，故A正确；
B．元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，金属性L＞M，所以L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M＜L，故B错误；
C．Q、T的氢化物分别是硫化氢、水或双氧水，常温常压下水和双氧水都是液态，故C错误；
D．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以属于两性氢氧化物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期表结构、原子结构及元素化合物性质是解本题关键，注意第VIA族氢化物状态规律中的反常现象，易错选项是C．