Question

7．一定温度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_W减小
• B． 将水加热，K_w 增大，pH不变
• C． 向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D． 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）和K_w 均不变

Answer 1

分析 根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离．

解答 解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减变，故A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数Kw增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C、向水中加入少量金属钠，和水反应生成NaOH，故溶液中的c（OH^-）增大，水的电离被抑制，平衡逆向移动，则氢离子浓度一定减小，故C正确；
D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不变，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点．