Question

8．计算下列各粒子的物质的量．
（1）6.02×10²²个SO₂分子中含有O原子的物质的量．
（2）含有6.02×10²²个O原子的H₂SO₄的物质的量．
（3）含有6.02×10²²个Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物质的量．
（4）含有6.02×10²²个e^-的H₂O的物质的量．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化硫物质的量，结合SO₂分子的构成计算含有O原子的物质的量；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算O原子的物质的量，结合H₂SO₄分子的构成计算H₂SO₄的物质的量；
（3）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算Fe³⁺的物质的量，结合Fe₂（SO₄）₃的构成计算Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物质的量；
（4）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算e^-的物质的量，结合1molH₂O含有10mole^-计算H₂O的物质的量．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，含有O原子的物质的量n（O）=2n（SO₂）=0.2mol，
答：6.02×10²²个SO₂分子中含有O原子的物质的量为0.2mol；
（2）含有6.02×10²²个O原子的物质的量n（O）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，H₂SO₄的物质的量，n（O）=4n（H₂SO₄）=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.025mol，
答：含有6.02×10²²个O原子的H₂SO₄的物质的量为0.025mol；
（3）含有6.02×10²²个Fe³⁺的物质的量，n（Fe³⁺）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，n（Fe³⁺）=2n[Fe₂（SO₄）₃]=0.1mol，n[Fe₂（SO₄）₃]=0.05mol，0.05molFe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物质的量n（SO₄^2-）=3n[Fe₂（SO₄）₃]=0.15mol，
答：含有6.02×10²²个Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物质的量0.15mol；
（4）含有6.02×10²²个e^-的物质的量，n（e^-）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，1molH₂O含有10mole^-，所以H₂O的物质的量n（H₂O）=0.01mol，
答：含有6.02×10²²个e^-的H₂O的物质的量为0.01mol．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．