题目内容

1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．
用如图装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．
用如图装置可直接分离溴苯和溴
C．
用如图装置验证葡萄糖分子有还原性
D．
用如图装置制取乙烯

分析 A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
B．溴苯和溴互溶；
C．醛基能将银氨溶液还原为银单质；
D．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平．

解答 解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；
B．溴苯和溴互溶，不能用分液分离，故B错误；
C．醛基能将银氨溶液还原为银单质，可证明，故C正确；
D．温度计测量蒸气的温度，水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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11．下表列出了①～⑩九种元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑩⑥
3①③④⑧⑨⑦
4②
（1）写出①③④⑨的元素符号Na、Mg、Al、S．
（2）写出⑦单质的化学式Cl2．灼烧②的化合物，透过蓝色钴玻璃可看见火焰呈紫色，
（3）写出①单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的质子数为8，其原子核外有2个电子层．最外层电子数为6．
（5）元素④与⑥形成化合物的化学式为Al2O3，该化合物与盐酸反应的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）单质⑦与石灰乳Ca（OH）2 反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液呈碱性，实验室制取该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．
12．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
实验现象解释与结论
A向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解该无色溶液一定是硝酸
B将某气体通入品红溶液中，品红溶液颜色该气体一定是SO2
CSO2气体通过Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象说明有BaSO3沉淀生成
D向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色说明HCO3在水溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D
9．（1）下列物质中，标准状况下体积最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
    A.6g氢气    B.0.5molCO2 C.1.204×1024个氯化氢分子    D.147g硫酸   
    E.92g乙醇（C2H5OH）　　　F.9mL水
（2）某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制100mL2mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
①需要用量筒量取浓盐酸20.0mL．
②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
16．下列有机化合物命名正确的是（　　）
A．2-甲基-3-乙基-戊烷B．3、4-二甲基戊烷
C．2-乙基丁烷D．1-甲基丙烷
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.2mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
B．丙烯和1-丁烯组成的21g混合气体中氢原子的个数为3NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
13．工业生产中可用多种方法合成塑化剂H．下图是利用石油化工的重要原料A合成H的一种方法．请根据信息回答问题：

（1）C的化学名称是邻二甲苯；H的化学名称是邻苯二甲酸二乙酯．
（2）反应Ⅰ的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（3）写出任意1种满足下列条件的G的同分异构体：等．
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl${\;}_{{3}_{\;}}$溶液发生显色反应．
Ⅱ．能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳．
（4）请用C和不超过两个碳的有机物以及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成H．请写出合成路线流程图．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
10．下图为有机物之间的转化关系．

已知：H属于芳香酯类化合物；I的核磁共振氢谱为两组峰，且面积比为1：6．请回答下列问题：
（1）C的名称为苯甲醇，D中官能团的结构式为，发生反应①的条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（2）G中官能团的电子式为．
（3）J的结构简式为．
（4）以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有bdh （填编号）．
A．取代反应   B．加成反应   C．加聚反应   d．缩聚反应
e．消去反应   f．酯化反应   g．氧化反应   h．还原反应
（5）反应E+F→H的化学方程式为．
（6）H的一种同系物X比H的相对分子质量小28．
①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，则符合此条件的X的同分异构体有4种．
②若X的同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1：1，则X的这种同分异构体的结构简式为．
11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
氟氯溴碘铍
第一电离能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出CN-的等电子体的分子式N2或 CO（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3

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