题目内容
13．电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O+Zn+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 电子由锌经导线流向Ag2O | |
| B． | 负极的电极反应为Zn-2e-═Zn2+ | |
| C． | 溶液中OH-向正极移动 | |
| D． | 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱 |
分析 该电池中Zn失电子为负极，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；正极是Ag2O，正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子从负极经导线流向正极，内电路中阴离子移向负极，根据反应式确定溶液碱性变化．
解答 解：A．该电池中Zn失电子为负极，电子从负极经导线流向正极Ag2O，故A正确；
B．该电池中Zn失电子为负极，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故B错误；
C．电池工作时，阴离子氢氧根移向负极，故C错误；
D．电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O+Zn+H2O═Zn（OH）2+2Ag，可知反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．
练习册系列答案
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3．能确定淀粉部分水解的试剂是（ ）
| A． | 碘液 | B． | 银氨溶液 | C． | 碘液和银氨溶液 | D． | 碘液或银氨溶液 |
4．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）
| A． | 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 | |
| B． | 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定 | |
| C． | 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 | |
| D． | 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
1．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A． | “地沟油”可用于制备生物柴油 | B． | 生物柴油属于油脂 | ||
| C． | 该反应属于酯化反应 | D． | 生物柴油的氧化反应是吸热反应 |
8．下列有关230Th和232Th的说法正确的是（ ）
| A． | 230Th和232Th的核外电子数不同 | B． | 230Th和232Th的化学性质不同 | ||
| C． | 230Th和232Th互为同位素 | D． | 230Th和232Th是同一种核素 |
18．已知：H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11
HClO Ka=2.95×10-8 CaCO3 Ksp=2.8×10-9
下列离子方程式书写正确的是（ ）
HClO Ka=2.95×10-8 CaCO3 Ksp=2.8×10-9
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| C． | 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 | |
| B． | 原子核内有8个中子的氧原子：${\;}_8^{18}O$ | |
| C． | CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种 | |
| D． |  为3-甲基-2-乙基丁烷 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子 | |
| B． | 1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子 | |
| C． | 1L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ | |
| D． | 10 L pH=l 的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 | |
| C． | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
| D． | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |