Question

17．微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”-物质的量．
（1）9.03×10²¹个水分子的物质的量为1.5×10^-2mol，质量为0.27g；
（2）与19.2gSO₂所含氧原子数目相同的SO₃的质量是16g；
（3）质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（　　），所含原子数最少的是（　　）
A．H₂O     B．NH₃     C．CH₄      D．H₃PO₄
（4）7.2g水分子的数目为0.4N_A．
（5）18g水中含的原子总数为3N_A个，电子总数为10N_A．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水分子物质的量，结合m=nM来计算质量；
（2）相同氧原子数，两者的物质的量之比为：3SO₂～2SO₃，由此分析解答；
（3）同质量时，计算出各种物质的物质的量，根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少；
（4）7.2g水的物质的量为：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，分子的数目为0.4N_A；
（5）18g水的物质的量为1mol，含的原子总数为3N_A 个，电子总数为10N_A．

解答 解：（1）n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{9.03×1{0}^{21}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5×10^-2mol，m=nM=1.5×10^-2mol×18g/mol=0.27g，故答案为：1.5×10^-2；0.27g；
（2）3SO₂～2SO₃，所含氧原子的物质的量相等，
则3SO₂～2SO₃，
   3×64     2×80
   19.2g     m（SO₃）
则：$\frac{3×64}{19.2g}$
=$\frac{2×80}{m（S{O}_{3}）}$解之得：m（SO₃）=16g，
故答案为：16g；
（3）设气体的质量都为1g，
A．1gH₂O的物质的量为：$\frac{1}{18}$mol，含有原子数目为3×$\frac{1}{18}$N_A，
B、1gNH₃的物质的量为：$\frac{1}{17}$mol，含有原子数目为4×$\frac{1}{17}$N_A，
C、1gCH₄的物质的量为$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，含有原子数目为5×$\frac{1}{16}$N_A，
D、1gH₃PO₄的物质的量为：$\frac{1}{98}$mol，含有原子数目为8×$\frac{1}{98}$N_A，
综上分析，同质量的下列气体中，所含分子数最少的是H₃PO₄，所含原子数最少的是H₃PO₄，
故答案为：D；D；
（4）7.2g水的物质的量为：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，分子的数目为0.4N_A，故答案为：0.4N_A；
（5）18g水的物质的量为1mol，含的原子总数为3N_A 个，电子总数为10N_A，故答案为：3N_A；10N_A．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少．