题目内容
把7.8gNa2O2投入到93.8g水中，得到的溶液溶质的质量分数是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据化学方程式生成氧气的质量、NaOH的质量，溶液质量=过氧化钠质量+水的质量-生成氧气质量，进而计算溶液质量分数．
解答：
解：设生成NaOH质量为m，生成氧气质量为n，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2×78g 160g 32g
7.8 g m n
则m=
=8g，
n=
=1.6g
故溶液质量为7.8g+93.8g-1.6g=100g
故所得溶液质量分数为
×100%=8%，
答：得到的溶液溶质的质量分数是8%．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2×78g 160g 32g
7.8 g m n
则m=
| 160g×7.8g |
| 2×78g |
n=
| 32g×7.8g |
| 2×78g |
故溶液质量为7.8g+93.8g-1.6g=100g
故所得溶液质量分数为
| 8g |
| 100g |
答：得到的溶液溶质的质量分数是8%．
点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意溶液的质量的计算，学生容易忽略生成的氧气，为易错点．
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