Question

将物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（H⁺）
• B、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，NaOH与CH₃COOH恰好完全反应：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，结合溶液的电中性以及物料守恒解答该题．

解答： 解：A．NaOH与CH₃COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应有c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．由于CH₃COO^-水解程度较小，应为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．由于CH₃COO^-水解程度较小，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据物料守恒可知应有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

0.01mol?L-1

2

=0.005mol?L^-1，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断和溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意把握酸碱反应的程度，结合电荷守恒解答该题，注意盐类的水解特点．