题目内容
原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）
| A、电子层数 |
| B、最外层电子数 |
| C、原子半径 |
| D、元素最高化合价 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大．
解答：
解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 |
| B、电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Na |
| C、铁制槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 |
| D、二氧化硫能使KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 |
关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O的说法正确的是（ ）
| ||
| 充电 |
| A、放电时，正极发生的反应是 Pb+SO42-+2e-═PbSO4 |
| B、放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C、放电时，电池中硫酸的浓度不断变大 |
| D、放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol |
将物质的量浓度均为0.01mol?L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、c（OH-）=c（H+） |
| B、c（CH3COO-）＜c（Na+） |
| C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
| D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1 |
等质量的下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是（ ）
| A、C2H4 |
| B、CH4 |
| C、C2H6 |
| D、C3H8 |
若发现117号元素，请预测它在周期表中的位置（ ）
| A、第七周期0族 |
| B、第六周期第ⅡA族 |
| C、第八周期第ⅠA族 |
| D、第七周期第ⅦA族 |
一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）△H＜0，一段时间后达到化学平衡状态．改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
| A、若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态 |
| B、若增大B的浓度，△H减小 |
| C、若使用适当催化剂，A的转化率增大 |
| D、若增大压强，平衡向右移动，则m+n＞p+q |
下列装置中，能构成原电池的是（ ）
| A、只有（甲） |
| B、只有（乙） |
| C、只有（丙） |
| D、除（乙）均可以 |
某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：