Question

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的结构特征：Fe²⁺位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、该晶体中既有离子键又有极性共价键
• B、与每个Fe²⁺距离相等且最近的CN^-有6个
• C、M⁺离子位于晶胞体心
• D、晶体的化学式可表示为M₂Fe （CN）₃

Answer 1

考点：晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据晶胞中微粒判断化学键类型；
B．根据晶胞结构判断Fe²⁺配位数；
C．根据化学式中M⁺数目确定M⁺在晶胞中位置；
D．根据晶胞中原子个数的计算方法为原子个数与被共用晶胞个数的倒数的乘积；然后根据化学式可以确定每个分子中含有几个晶胞；进而判断化学式和价态．

解答： 解：A．晶胞中含有阴阳离子，含有离子键，氰根离子内C与N原子形成共价键，故A正确；
B．Fe²⁺位于顶点，与其距离相等且距离最近的，CN^-位于棱心，Fe²⁺被8个晶胞共有，将棱边延长，被3条棱共有，每条棱有两个CN^-距离相等且最近，则共有3×2=6，故B正确；
C．由于晶胞中含有一个M⁺，只能位于体心，故C正确；
D．三价铁离子为角上，每个被八个晶胞共用，故每个晶胞中三价铁离子为4×

1

8

=0.5个，同理二价铁离子为0.5个，氰根离子位于边的中心，每个被四个晶胞共用，故每个晶胞中氰根离子为12×

1

4

=3个，已知化学式为：M_xFe_y（CN）₆，故化学式中，阴离子含有一个三价铁离子，一个二价铁离子，六个氰根离子，显示电中性，故晶体的化学式为MFe₂（CN）₆，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了晶体的晶胞中原子个数的计算方法，如何根据晶体个数判断晶体中的晶胞个数，判断化合价和晶体类型，判断晶体中相邻原子个数等知识点．