题目内容
4．医学界通过用放射性14C标记的14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA杀死细胞，则有关14C的叙述正确的是（ ）| A． | 与C60中普通碳原子的化学性质不同 | |
| B． | 与14N含的中子数相同 | |
| C． | 与12C为相同核素 | |
| D． | 与12C互为同位素 |
分析 A．碳原子的化学性质相同；
B．中子数=质量数-质子数；
C．同素异形体为同种元素的不同单质；
D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．
解答 解：A．15C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；
B．14C的中子数为14-6=8，14N的中子，14-7=7，二者不同，故B错误；
C．14C为原子，质量数14，12C为原子质量数为12，是不同核素，故C错误；
D．14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，题目难度不大．
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现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
15．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 | |
| B． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
| C． | 乙醇可被重铬酸钾氧化成乙酸，溶液由橙色变成绿色 | |
| D． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 |
12．“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂．现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如图
：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C．A12S3 D．H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS | Fe（OH）3 | |
| Ksp | 6×10-36 | 3×10-19 | ||||
| pH | 开始沉淀 | 4.7 | 7.2 | 1.9 | ||
| 沉淀完全 | 6.7 | 9.2 | 3.2 | |||
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C．A12S3 D．H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
19．标准状况下，11.2LCO2中所含的CO2分子数为（ ）
| A． | 3.01×1023 | B． | 6.02×1023 | C． | 0.5 | D． | 0.25 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 | |
| B． | 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 | |
| C． | 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热 | |
| D． | 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸 |
13．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 灼热的炭与CO2反应 | ||
| C． | 铝与稀盐酸 | D． | 铝粉与氧化铁粉末反应 |
14．如图是滴定管和量筒的两个液面．下列有关读数中正确的是（ ）
| A． | 左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL | |
| B． | 左边是量筒读数7.5mL，右边是滴定管读数16.50mL | |
| C． | 左边是量筒读数6.5mL，右边是滴定管读数15.50mL | |
| D． | 左边是量简读数6.5mL，右边是滴定管读数16.50mL |