五种元素在元素周期表中的位置.从左到右依C.B.D排列,从上到下依A.B.E排列.又知五元素的核外电子总数为85.且E原子核外有4个电子层.则B元素一定是 [ ] A．Si B．P C．S D．Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

五种元素在元素周期表中的位置，从左到右依C、B、D排列；从上到下依A、B、E排列，又知五元素的核外电子总数为85，且E原子核外有4个电子层，则B元素一定是

[　　]

A．Si　　B．P　　C．S　　D．Cl

答案：B

练习册系列答案

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A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体．回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是

H₂SeO₄

（填“高”或“低”）．
（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中能级上有两个未成对电子．Z原子的半径在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质．T²⁺所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和．
（1）Q元素位于元素周期表第

周期

族，T²⁺的电子排布式为

．
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是

．（写出化学式）原因是

．用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为

．
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈

（填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是

（用离子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T（s）+Q（s）=T₂Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y₂（g）=QY₂（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与QY₂的热化学方程式

．

①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是

，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是

（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是

（化学式）．该化合物中，化学键的类型为

（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：

．

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T²⁺所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。

（1）Q元素位于元素周期表第周期族，T²⁺的电子排布式为。

（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是（写化学式），原因是

用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为。

（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因

是（用离子方程式表示）。

（4）已知在25℃、101325Pa时：

2T(s)+Q(s)=T₂Q(s) △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g) △H=-296.6KJ/mol

根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与 QY₂的热化学方程式。

（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是；

（2）②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是（化学式)。该化合物中，化学键的类型为 (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是

(化学式)；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：。

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