题目内容
A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体．回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
，A的原子结构示意图为
（2）E的名称
硒
硒
，其最高氧化物水化物的化学式为H2SeO4
H2SeO4
．（3）钠元素与D元素形成的化合物属于
离子
离子
晶体，该化合物的电子式为
高
高
（填“高”或“低”）．（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．分析：A、B、C三种元素形成的单质均为气体，在周期表中同周期相邻，为第二周期元素，D、E两种元素形成的单质均为固体，B不能是ⅦA族元素，则A为氮元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为Se元素，据此解答．
解答：解：A、B、C三种元素形成的单质均为气体，在周期表中同周期相邻，为第二周期元素，D、E两种元素形成的单质均为固体，B不能是ⅦA族元素，则A为氮元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为Se元素，
（1）A为氮元素，处于元素周期表中第二周期ⅤA族，N原子结构示意图为，
故答案为：第二周期ⅤA族；；
（2）E元素的名称硒，其最高氧化物水化物的化学式为H2SeO4，故答案为：硒；H2SeO4；
（3）钠元素与S元素形成的化合物为Na2S，属于离子晶体，该化合物的电子式为，硫元素单质为分子晶体，故氯化钠的熔点较高，故答案为：离子；；高；
（4）氟气能与某化合物反应生成氧气，应是氟气与水反应生成HF、氧气，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2．
（1）A为氮元素，处于元素周期表中第二周期ⅤA族，N原子结构示意图为
，故答案为：第二周期ⅤA族；
；（2）E元素的名称硒，其最高氧化物水化物的化学式为H2SeO4，故答案为：硒；H2SeO4；
（3）钠元素与S元素形成的化合物为Na2S，属于离子晶体，该化合物的电子式为
，硫元素单质为分子晶体，故氯化钠的熔点较高，故答案为：离子；；高；（4）氟气能与某化合物反应生成氧气，应是氟气与水反应生成HF、氧气，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，涉及常用化学用语、晶体类型与性质、元素化合物性质等，难度不大，掌握元素周期表的结构是关键，注意周期表中同周期相邻三元素单质为气体只存在于第二周期．
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