题目内容
X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
（1）Q元素位于元素周期表第 周期 族，T2+的电子排布式为 。
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是 （写化学式），原因是
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为 。
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈 填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
是 （用离子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s) △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g) △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式 。
（14分）
（1）三；ⅥA (各1分) 1s22s22p63s23p63d9 (2分)
（2）H2O 水分子间存在氢键 (2分) 4OH-+4e-=2 H2O+O2↑ (2分)
（3）碱性
（1分） S2- + H2O
HS-+
OH-（2分）
（4）Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+ SO2 （g）△H=-217.1KJ/mol （3分）
【解析】
试题分析：X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，则X中所有电子均形成共用电子对，只能为H；Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，可知p能级有2或4个电子，单质为气态的只有O；Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，可能为N或S，而Q的原子序数大于Y，只能为S；同样可以分析出Z为Na；T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和，推知T为Cu。
（1）S位于元素周期表第三周期ⅥA族,Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
（2）由于水分子间存在氢键，使熔沸点H2O> H2S。用惰性电极电解NaOH水溶液阳极放电的是OH-,
（3）Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因是S2-的水解：S2-
+ H2OHS-+
OH-。
（4）由①式2Cu (s)+S(s)= Cu2S(s) △H1= -79.5KJ/mol
②式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= -296.6KJ/mol根据盖斯定律可以计算得到：
②-①=Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+ SO2 （g） △H=△H2-△H1=-217.1KJ/mol。
考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写、盖斯定律等知识。
