题目内容

已知下列反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应．若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为（　　）
A、3.2gB、6.4g
C、9.6gD、12.8g
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则生成CuSO4、FeSO4，由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，可知Cu与Fe2O3的物质的量为1：1，结合二者质量计算物质的量，再根据m=nM计算Cu的质量．
解答： 解：使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则生成CuSO4、FeSO4，由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，可知Cu与Fe2O3的物质的量为1：1，则Cu的物质的量为
22.4g
64g/mol+160g/mol
=0.1mol，故混合物中Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故选B．
点评：本题考查混合物计算，难度中等，判断产物确定铜与氧化铁的物质的量关系是关键．
练习册系列答案
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根据下面的反应路线及所给信息填空

（1）A的结构简式是
 
，名称是
 
．
（2）①的反应类型
 
，③的反应类型
 
．
（3）反应②的化学方程式
 

（4）下列有关有机物具有的性质叙述正确的是
 

A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、易溶于水C、1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应 D、能使溴水褪色．
将一块部分被氧化的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13．求金属钠及其各种氧化产物的物质的量．
甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示．

（1）在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子反应方程式：
 
．
（2）上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有：
 
（填序号）；
（3）制备KIO3的方法较多，③的原理是I2在一定条件下还原KClO3，反应的化学方程式：
 
．
某实验需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的质量为
 
gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
 
（填仪器名称）搅拌．
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
 
（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
 
（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是
 
（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
 
．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
 
mL．
漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存．
（1）漂白粉的商品包装袋上注明保存时要密封，启封后要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示原因：
 
．
（2）市场上销售的“84”消毒液，商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是
 

A．Cl2  B．SO2C．NaClOD．H2O2．
（1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
 

A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用
B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H+）＞c（OH-）                 
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
A、该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L-1
B、该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46mol气体
C、配制200mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
在25℃时，用0.125mol?L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）
A、13B、12C、10D、11

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