题目内容
已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
| A、由上述热化学方程式可知b＞c |
| B、甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-l |
| C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1 |
| D、当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol |
考点：有关反应热的计算,燃烧热,热化学方程式,反应热的大小比较
专题：
分析：A、气态水到液态水继续放热，所以b＞c；
B、燃烧热应生成稳定氧化物；
C、根据盖斯定律来计算焓变；
D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算
B、燃烧热应生成稳定氧化物；
C、根据盖斯定律来计算焓变；
D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算
解答：
解：A、气态水到液态水继续放热，所以b＞c，故A正确；
B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；
C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJ?mol-1，故C正确；
D、设：甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nb，即na+2nb=Q，解得n=
，则该混合物中甲醇的物质的量为
，故D错误．
故选AC．
B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；
C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（a-b） kJ?mol-1，故C正确；
D、设：甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nb，即na+2nb=Q，解得n=
| Q |
| a+2b |
| 2Q |
| a+2b |
故选AC．
点评：本题考查了化学反应与能量，难度不大，涉及了一定量盖斯定律计算．
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将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是（ ）
| A、若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式 |
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（ ）
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| C、Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化 |
| D、Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应 |
下列与化学概念有关的说法错误的是（ ）
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| C、牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、NH4Br的电子式： | ||
B、S原子的结构示意图： | ||
| C、乙醇的结构简式：C2H6O | ||
D、原子核内有18个中子的氯原子：
|
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、64g铜被氧化，失去的电子数一定为2NA |
| B、室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为0.1mol?L-1 |
| C、在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目一定为13NA |
| D、200mL 1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（OH-）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32-） |
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如图所示装置组成一种原电池．试回答下列问题：