题目内容
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（ ）
| A、X：3d64s2 Y：2s22p4 |
| B、X：2s22p3Y：2s22p4 |
| C、X：3s23p1Y：3s23p4 |
| D、X：3s2Y：3s23p5 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子．
解答：
解：A、当X的电子排布为3d64s2时，为Fe元素，Y：2s22p4为O元素，能形成Fe2O3，故A正确；
B、当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y：2s22p4为O元素，能形成N2O3，故B正确；
C、当X的电子排布为3s23p1时，为Al元素，Y：3s23p4，为S，能形成Al2S3，故C正确；
D、当X的电子排布为3s2时，为Mg元素，Y：3s23p5，为Cl，能形成MgCl2，故D错误；
故选D．
B、当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y：2s22p4为O元素，能形成N2O3，故B正确；
C、当X的电子排布为3s23p1时，为Al元素，Y：3s23p4，为S，能形成Al2S3，故C正确；
D、当X的电子排布为3s2时，为Mg元素，Y：3s23p5，为Cl，能形成MgCl2，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．
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