题目内容
18．向 10mL0.2mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入15mL 和加入45mL 时，所得沉淀一样多．则原氢氧化钡溶液的浓度为（ ）| A． | 0.03mol/L | B． | 0.16mol/L | C． | 0.08mol/L | D． | 0.04mol/L |
分析 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时发生的离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，根据物质之间的关系式计算．
解答 解：n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
设氢氧化钡的物质的量浓度为x，
2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2
2 3 2
0.015x 0.01x
根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，
根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）2]=$\frac{0.002mol}{2}$=0.003mol，
根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.045x-0.003）mol，
根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.045x-0.003）mol，
根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，
测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，所以0.01xmol=0.002mol-2（0.045x-0.003）mol，解得x=0.08mol/L，
故c（Ba（OH）2）=0.08mol/L，
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算，明确物质间的反应是解本题关键，结合原子守恒分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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9．
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
| B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
| D | 亚硫酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．
13．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| B． | 三个容器容积：①＞②＞③ | |
| C． | 在P点，CO转化率为75% | |
| D． | 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v（CO）正＜v （CO）逆 |
3．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | |
| B． | 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 | |
| C． | 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 | |
| D． | 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
10．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．请回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g） K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g） K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．
（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
①下列能判断该反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g） K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g） K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．
（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n（CO）/mol | 1.0 | 0.70 | 0.45 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．
）是人造棉的主要成分之一，合成线路如图：
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
+R1OH
CH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
．
8．表是25℃时某些盐的溶度积常数或弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 向浓度均为1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了） | |
| B． | H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存 | |
| C． | 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO |