题目内容
5．下列关于纯水的说法不正确的是（ ）| A． | 纯水具有较弱的导电性 | B． | 水分子在任何条件下都能发生电离 | ||
| C． | 常温下水能发生电离 | D． | 水的电离是一个可逆反应 |
分析 A．含有自由移动离子或电子的物质能导电；
B．温度较高时液态水变为气态水；
C．常温下，水能发生电离但电离程度较小；
D．水是弱电解质，存在电离平衡．
解答 解：A．含有自由移动离子或电子的物质能导电，纯水中含有自由移动离子但浓度较小，所以纯水具有较弱的导电性，故A正确；
B．温度较高时液态水变为气态水，气态水不能发生电离，故B错误；
C．水是弱电解质，常温下，水能发生电离但电离程度较小，故C正确；
D．水是弱电解质，存在电离平衡，所以水的电离是一个可逆反应，故D正确；
故选B．
点评 本题以水的电离为载体考查基本概念、基本理论，为高频考点，注意：水是弱电解质，其电离程度很小，易错选项是B．
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15．铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施的是（ ）
| A． | 喝大量蒸馏水 | B． | 喝大量盐水 | C． | 喝大量鸡蛋清 | D． | 喝大量葡萄糖水 |
16．关于电解质的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物 | |
| B． | 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 | |
| C． | 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 | |
| D． | HCl是电解质，所以液体HCl可以导电 |
13．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
| B． | 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+ | |
| C． | 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
20．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A． | △H1＜0，△H3＞0 | B． | △H1＞△H4 | ||
| C． | △H4=△H2-△H1-2△H3 | D． | △H4-△H1-△H2＜0 |
某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶 | |
| B． | 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） | |
| C． | 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水 | |
| D． | 10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35% |