Question

17．今有50g含有NaCl1.17g和NaF0.84g的溶液，滴加过量的AgNO₃溶液充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥后，得到2.87g固体．试根据计算确定所得固体的组成，并从以下论点中选出正确结论．
（A）Cl^-、F^-有一部分参加反应；
（B）AgCl难溶于水，Cl^-全部参加反应；
（C）AgF难溶于水，F^-全部参加反应；
（D）AgF易溶于水，NaF和AgNO₃在溶液中无沉淀生成（提示：所得固体应为AgCl．）

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，n（NaF）=$\frac{0.84g}{42g/mol}$=0.02mol，因为硝酸银过量，根据Cl原子守恒得n（AgCl）=n（NaCl）=0.02mol，m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g，据此分析解答．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，n（NaF）=$\frac{0.84g}{42g/mol}$=0.02mol，因为硝酸银过量，根据Cl原子守恒得n（AgCl）=n（NaCl）=0.02mol，m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g，且生成沉淀质量为2.87g，则氯离子完全反应，同时说明沉淀完全是AgCl，AgF是易溶于水的，
答：正确选项是D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，采用假设的方法进行估算，从而确定沉淀成分，题目难度不大．