题目内容

20．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

分析 CaO与水的反应、CaO与盐酸的反应以及氨气和氯化氢的反应都是放热的，焓变小于零，Ca（OH）2与NH4Cl的反应为吸热反应，△H4＞0，根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可．

解答 解：A、CaO与水的反应是放热的，焓变小于零，△H1＜0，NH3（g）和HCl（g的化合释放热量，△H3＜0，故A错误；
B．Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0，CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1＜0，△H1＜△H4，故B错误；
C、利用盖斯定律计算，反应④为②-①-③×2，反应热随之相加减，可得反应热△H4=△H2-△H1-2△H3，故C正确；
D、CaO与水的反应、CaO与盐酸的反应都是放热的，焓变小于零，即△H1＜0，△H2＜0，Ca（OH）2与NH4Cl的反应为吸热反应，△H4＞0，所以△H4-△H1-△H2＞0，故D错误．
故选C．

点评 本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断，属于基本知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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10．2012年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA族．下列有关说法正确的是（　　）
A．由Ga与铝位于同一主族可知Ga既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．AsH3的稳定性弱于PH3
C．Ga的原子序数比Ca大1
D．太阳能电池属于原电池
11．.下列反应既不属于化合或分解反应，也不属于置换或复分解反应的是（　　）
A．CH4+2O2=CO2+2H2OB．C+H2O（气）=CO+H2
C．Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
8．如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察．
（1）若试管内液面下降，则原溶液呈强酸性（填“强酸性”或“中性”），
发生析氢腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），负极方程式Fe-2e-=Fe2+，正极方程式H++2e-=H2↑．
（2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），
正极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
15．下列与安全有关的说法正确的是（　　）
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
5．下列关于纯水的说法不正确的是（　　）
A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离
C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆反应
12．NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2（少量、过量）溶液时，发生的反应为Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，．离子方程式Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
9．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）25℃时，若100体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸和强碱的pH之间应满足的关系是pH1+pH2=14
（3）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为9：1（并写出计算过程）
17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）
A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO4

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