题目内容
7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | 漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| D． | 过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
分析 A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
B．氢氧化钠溶液过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和偏铝酸钠；
D．硫酸氢铵过量，铵根离子不参与反应，反应生成硫酸铵、硫酸钡沉淀和水．
解答 解：A．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故B错误；
C．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸铵、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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17．已知铋（Bi）元素的化合价可表现为+3或+5价．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中的锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是（ ）
| A． | Bi3Ge3O15 | B． | Bi3Ge3O12 | C． | Bi4Ge3O16 | D． | Bi4Ge3O12 |
18．区分日常生活中的下列各组物质，两种方法都正确的是（ ）
| 选项 | 需区分的物质 | 实验方法 |
| A | 白酒和白醋 | ①观察颜色②闻气味 |
| B | 食盐和白糖 | ①加稀盐酸②加水溶解 |
| C | 合成纤维和天然纤维 | ①点燃闻气味②观察色泽 |
| D | 酸性厕所清洁剂与碱性厨房清洁剂 | ①测pH②加石灰石 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．工业上通过反应“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取单质硅．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自然界中硅元素均以SiO2形式存在 | |
| B． | 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维 | |
| C． | 该反应条件下C的还原性比Si强 | |
| D． | 生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.03×1023 |
2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 C ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 ．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
| 物质 n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 C ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 ．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B． | 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
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