下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑨种元素.用化学用语填空:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)元素②的原子结构示意图为.元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的化学式是HClO4．(3)元素①与⑥形成的化合物的电子式为:．(4)⑤.⑥.⑨三种元素形成的简单离子.离子半径由大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	0族
2				①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）元素②的原子结构示意图为

，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为¹³₇N．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄．
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：

．
（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞K⁺＞Mg²⁺．
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

分析由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）②为N，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5；元素②原子核内含有6个中子，质量数为13，原子符号^A_ZX中左下角Z代表质子数、左上角A代表质量数、X代表元素符号；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸；
（3）元素①与⑥形成的化合物为CS₂，分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大；
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质，应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成氧气与水．

解答解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）②为N，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为；元素②原子核内含有6个中子，质量数为13，该原子符号为¹³₇N，故答案为：；¹³₇N；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）元素①与⑥形成的化合物为CS₂，分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径为：S^2-＞K⁺＞Mg²⁺，故答案为：S^2-＞K⁺＞Mg²⁺；
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质，应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成氧气与水，反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握微粒半径比较，难度不大，旨在考查学生对基础的巩固．

练习册系列答案

10．目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料．工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍．
已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
②常温下，Ksp[（Fe（OH））₃]=4.0×10^-38，lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题：

（1）加6%的H₂O₂时，温度不能太高，其目的是减少过氧化氢的分解．若H₂O₂在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）流程中有一步是调pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，常温下当溶液中c（Fe³⁺）=0.5×10^-5mol/L时，溶液的pH=3.3．
（3）流程中加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式4（NiC₂O₄•2H₂O）+3O₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni₂O₃+8CO₂+8H₂O．
（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，再加入适量Na₂SO₄进行电解，电解产生的Cl₂其80%的可将二价镍氧化为三价镍．写出Cl₂氧化Ni（OH）₂生成三氧化二镍的离子方程式Cl₂+2Ni（OH）₂+2OH^-=Ni₂O₃+2Cl^-+3H₂O；将a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25amol．
（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可看作是零）组成：6NiO（OH）+LaNi₅H₆$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6Ni（OH）₂．该电池放电时，负极反应是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6 H₂O．

7．下列关于0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	Al³⁺与S${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度之比为2：3
	B．	SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为0.5mol
	C．	1L溶液中含阴、阳离子共2.5N_A个
	D．	从1L 0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中取出100mL，Al³⁺浓度仍为1mol•L^-1

14．按要求填空：
（1）有一种合成橡胶的结构简式如图

，写出该的单体的结构简式：CH₂=CH₂、CH₂=CH-CN、C₆H₅-CH=CH₂
（2）写出1，3-丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应（1，4加成）：

．

4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③的加热方式是水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸；
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁气味的油状液体．

11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（　　）

8．核反应堆通常使用²³⁵ U和²³⁹ Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖．下列说法正确的是（　　）

	A．	²³⁵U比²³⁹ Pu原子核内少4个中子
	B．	核反应堆中使用的重水与水互为同位素
	C．	石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
	D．	合理使用核能可有效减少温室气体的排放

9．

向10.00ml 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA是弱酸
	B．	b点表示的溶液中：2c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
	C．	b、c、d点表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（OH^-）
	D．	c点时：V=10.00 ml

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