题目内容
8．核反应堆通常使用235 U和239 Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖．下列说法正确的是（ ）| A． | 235U比239 Pu原子核内少4个中子 | |
| B． | 核反应堆中使用的重水与水互为同位素 | |
| C． | 石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 | |
| D． | 合理使用核能可有效减少温室气体的排放 |
分析 A．根据粒子间的数量关系进行计算；
B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
C．化石燃料属于不可再生能源；
D．核反应无二氧化碳排放．
解答 解：A．U：中子数=质量数-质子数=235-92=143，Pu：中子数=质量数-质子数=239-94=145，145-143=2，故A错误；
B．重水与水都是化合物，故B错误；
C．石油、天然气等化石燃料属于不可再生能源，故C错误；
D．核反应无二氧化碳排放，故D正确，
故选D．
点评 本题考查粒子间的数量关系、同位素的概念、可再生能源的判断、温室气体的排放灯，知识点较多，难度不大．要注意平时知识的积累．
练习册系列答案
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19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：
（1）元素②的原子结构示意图为
，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：
．
（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅤⅡA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：
．（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 46gNO2气体中含有原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA | |
| C． | 13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L | |
| D． | 标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol |
3．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 | |
| B． | 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 | |
| C． | 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 | |
| D． | 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管 |
实验室中的CO2气体用大理石和稀盐酸反应制取，并用如图装置进行提纯和干燥．
20．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可以产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）
已知：A、C溶液的PH均大于7，相同温度、浓度的A、B溶液中水的电离程度相同．
C溶液与D溶液混合只产生沉淀，B溶液与C溶液混合只产生刺激性气味的气体，A溶液与D溶液混合时无明显现象．则
（1）A为CH3COONaB为NH4Cl（写化学式）
（2）若常温下浓度为Cmol/L的A溶液中水电离出的C（H+）=10-5mol/L，则此溶液的PH=9．在此条件下，若将浓度均为2cmol/L的A与B溶液等体积混合后，所得溶液中由水电离的C（H+）＞10-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C0时0.1mol/LB溶液的PH=a，则B溶液中 C（H+）-C（NH3．H2O）=10 a-14mol/L（用a表示）
（4）25C0时，在一定体积的0.005mol/L的C溶液中．加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸混合后PH=11，若不考虑溶液体积变化，则C溶液与盐酸溶液的体积比为1：4．
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
C溶液与D溶液混合只产生沉淀，B溶液与C溶液混合只产生刺激性气味的气体，A溶液与D溶液混合时无明显现象．则
（1）A为CH3COONaB为NH4Cl（写化学式）
（2）若常温下浓度为Cmol/L的A溶液中水电离出的C（H+）=10-5mol/L，则此溶液的PH=9．在此条件下，若将浓度均为2cmol/L的A与B溶液等体积混合后，所得溶液中由水电离的C（H+）＞10-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C0时0.1mol/LB溶液的PH=a，则B溶液中 C（H+）-C（NH3．H2O）=10 a-14mol/L（用a表示）
（4）25C0时，在一定体积的0.005mol/L的C溶液中．加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸混合后PH=11，若不考虑溶液体积变化，则C溶液与盐酸溶液的体积比为1：4．
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．