题目内容
11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（ ）| A． | 0.168升 | B． | 0.14升 | C． | 0.336升 | D． | 0.24升 |
分析 用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为0.01mol/L）500mL，溶液中n（Cu2+）=0.5L×0.01mol/L×2=0.01mol；n（Cl-）=0.01mol；阴极析出0.48gCu固体，发生的电极反应为：阳极：4Cl--4e-=2Cl2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：Cu2++2e-=Cu，依据电极反应电子守恒计算．
解答 解：用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为0.01mol/L）500mL，溶液中n（Cu2+）=0.5L×0.01mol/L×2=0.01mol；n（Cl-）=0.01mol；阴极析出0.48gCu固体，则铜物质的量为n（Cu）=$\frac{0.48}{64}$=0.0075mol，
阴极：Cu2++2e-=Cu
0.015mol 0.0075mol
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；
2 2 1
0.01mol 0.01mol 0.005mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4 1
0.015-0.01=0.005mol 0.00125mol
所以生成0.48g铜时，阳极生成气体 0.005mol+0.00125mol=0.00625mol；
标准状况下气体体积为0.00625mol×22.4L/mol=0.14L，
故选B．
点评 本题考查了混合电解的计算应用，电极反应，电极判断，电子守恒的计算应用时解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH=H2O | |
| C． | 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④FeCl3．
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④FeCl3．
| A． | 只有②③④ | B． | 只有②④ | C． | 只有①③④ | D． | 全部 |
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用化学用语填空：
（1）元素②的原子结构示意图为
，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：
．
（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅤⅡA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
，元素②原子核内含有6个中子的原子可表示为137N．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（3）元素①与⑥形成的化合物的电子式为：
．（4）⑤、⑥、⑨三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Mg2+．
（5）实验室用元素③的氢化物制取③的单质的反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 黄铜属于合金，硬度比纯铜高 | |
| B． | MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属 | |
| C． | 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 | |
| D． | 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 |
16．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 46gNO2气体中含有原子数为3NA | |
| B． | 标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA | |
| C． | 13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L | |
| D． | 标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol |
3．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 | |
| B． | 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 | |
| C． | 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 | |
| D． | 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管 |
20．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可以产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）
已知：A、C溶液的PH均大于7，相同温度、浓度的A、B溶液中水的电离程度相同．
C溶液与D溶液混合只产生沉淀，B溶液与C溶液混合只产生刺激性气味的气体，A溶液与D溶液混合时无明显现象．则
（1）A为CH3COONaB为NH4Cl（写化学式）
（2）若常温下浓度为Cmol/L的A溶液中水电离出的C（H+）=10-5mol/L，则此溶液的PH=9．在此条件下，若将浓度均为2cmol/L的A与B溶液等体积混合后，所得溶液中由水电离的C（H+）＞10-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C0时0.1mol/LB溶液的PH=a，则B溶液中 C（H+）-C（NH3．H2O）=10 a-14mol/L（用a表示）
（4）25C0时，在一定体积的0.005mol/L的C溶液中．加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸混合后PH=11，若不考虑溶液体积变化，则C溶液与盐酸溶液的体积比为1：4．
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
C溶液与D溶液混合只产生沉淀，B溶液与C溶液混合只产生刺激性气味的气体，A溶液与D溶液混合时无明显现象．则
（1）A为CH3COONaB为NH4Cl（写化学式）
（2）若常温下浓度为Cmol/L的A溶液中水电离出的C（H+）=10-5mol/L，则此溶液的PH=9．在此条件下，若将浓度均为2cmol/L的A与B溶液等体积混合后，所得溶液中由水电离的C（H+）＞10-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C0时0.1mol/LB溶液的PH=a，则B溶液中 C（H+）-C（NH3．H2O）=10 a-14mol/L（用a表示）
（4）25C0时，在一定体积的0.005mol/L的C溶液中．加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸混合后PH=11，若不考虑溶液体积变化，则C溶液与盐酸溶液的体积比为1：4．
某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图1所示的实验装置．请你根据他们的思路，回答有关的问题．