Question

9．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

• A． 10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L•min）
• B． 当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
• C． 升高温度（T₁＜T₂），反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
• D． 平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

分析 A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（PCl₃）；
B．平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，根据△n=△c×V计算△n（Cl₂），进而计算平衡时Cl₂的物质的量；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低．

解答 解：A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正确；
C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl₃转化率降低，△n减小，故平衡时PCl₃的$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＞1，故C错误；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到达的平衡，等效为开始PCl₃为1mol/L、Cl₂为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol•L^-1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径．