在常温.常压下.将10mL某气态烃与80mL氧气的混合物点燃燃烧.当恢复到原来的状况时.测得气体的体积为60mL.则该气态烃的化学式可能是( )A．C3H8B．C8H16C．C8H8D．C3H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在常温、常压下，将10mL某气态烃与80mL氧气（过量）的混合物点燃燃烧，当恢复到原来的状况时，测得气体的体积为60mL，则该气态烃的化学式可能是（　　）

A．

C₃H₈

B．

C₈H₁₆

C．

C₈H₈

D．

C₃H₄

分析常温下烃为气态，可以排除C₈H₁₆、C₈H₈，设烃的分子式为C_xH_y，燃烧的化学方程式为：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，根据气体体积差列方程进行计算即可．

解答解：令烃的分子式为C_xH_y，则：
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O 体积减少
1 1+$\frac{y}{4}$
10mL 10mL+80mL-60mL=30mL
所以，1：（1+$\frac{y}{4}$）=10mL：30mL
解得：y=8，
由于常温下烃为气态，而C₈H₈常温下为液态，不符合，只有C₃H₈符合，
故选A．

点评本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意利用燃烧通式进行解答，明确差量法的应用方法为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
则反应②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）根据图2，纵坐标为CH₃OH的物质的量，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）（用n_B、t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
e．混合气中n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H₂）减少                b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加       d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

19．12月3日9点左右，成绵高速出现浓雾导致多起交通事故，雾中小水滴直径范围是（　　）

16．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物
	B．	含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
	C．	最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Q
	D．	原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

3．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	B．	硝基苯的结构简式：
	C．	（CH₃ CH₂）₂ CHCH₂CH₃ 的名称：2-乙基丁烷
	D．	甲基的电子式为：