题目内容

8．分别在Tl℃、T2℃、T3℃时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN2和2.5molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．实验测得反应tmin 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在t min时，Ⅱ和Ⅲ一定达平衡状态
B．2v（NH3）=3v（H2）时，三个容器均达平衡状态
C．平衡后容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小
D．已知tmin时，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此时反应平衡常数K=0.5

分析 A．由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态；
B．没有指明H2和N2的正逆反应速率；
C．由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，平均相对分子质量最小；
D．计算平衡时各物质的物质的量，可计算平衡常数．

解答 解：A．由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故A错误；
B．若为一个表示正反应速率、另一个表示逆反应速率，反应到达平衡，若为同方向速率，选项A中关系式在任何情况下都成立，不能说明到达平衡，没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；
C．由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故C错误；
D.500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN2和2.5molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．tmin时，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，可知消耗0.5molN2，则消耗1.5molH2，生成1molNH3，平衡时c（N2）=1mol/L、c（H2）=2mol/L、c（NH3）=2mol/L，则K=$\frac{{2}^{2}}{1×{2}^{3}}$=0.5，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型和高频考点，题目涉及化学平衡的移动、平衡常数的计算和浓度熵的关系，意在考查考生对图象的分析能力以及对化学平衡的理解，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
3．水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）
A．将水加热，pH不变
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，c（OH-）变大
C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡向右移动
19．下列说法不正确的是（　　）
A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应
B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO
C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现
16．已知反应：已知①C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有关说法正确的是（　　）
A．金刚石与互为石墨同分异构体
B．石墨比金刚石稳定
C．浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ
D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O时的热效应是-57.3kJ
3．有以下几种物质：①食盐晶体  ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态氯化氢  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①②；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是④；
（3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑧；
（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO2的体积分数是75%．
13．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是（　　）
A．283.0kJ/molB．-566.0kJ/molC．283.0kJD．566.0kJ/mol
20．按图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为原电池B池为电解池
（2）铜极为正极，电极反应式为2e-+Cu2+=Cu，石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近发生的实验现象为有气泡产生，溶液变红．
17．用注射器吸入少量NO2气体和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
（1）当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变浅，后变深；最终和最初相比，最初更深．
（2）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅；最终和最初相比，最终更深．
18．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．
容器甲乙丙
容积0.5L0.5LV
温度T1℃T2℃T1℃
起始量2mol C、
1mol H2O（g）		1mol CO、
1mol H2		4mol C、
2mol H2O（g）
下列说法正确的是（　　）
A．丙容器的容积V＜0.5L
B．甲容器中，反应在前15 min内的平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.3 mol，则T1＜T2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网