能正确表示下列反应的离子方程式是: A.Cl2通往NaOH溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入HC:CO32 -+2H+=CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2- +4NH4+ +2H2O D.Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B.NaHCO₃溶液中加入HC：CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C.AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D.Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ =3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D

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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：Ⅰ

Ⅱ （苯胺，易被氧化）

Ⅲ 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）H的结构简式是______________；

（2）反应②的类型是___ ___ ；反应①所需的试剂和条件是______________;

（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；

（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；

做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？

下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H^＋)＝10^－¹ mol·L^－¹时有气体产生；而当溶液中c(H^＋)＝10^－¹³ mol·L^－¹时又能生成沉淀。则该组离子可能是 (　　)

A．Na^＋、Ba²^＋、NO、CO

B．Ba²^＋、K^＋、Cl^－、NO

C．Mg²^＋、NH、SO、Cl^－

D．Fe²^＋、Na^＋、SO、NO

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是① ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 ② 。

（2）XY₂^－离子的立体构型是 ① ；R²⁺的水合离子中，

提供孤电子对的原子是 ② 。

（3）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，

充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

^A^{、[物质结构与性质]}

^{含有NaOH的}^Cu(OH)2^{悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。}

^{（1）Cu+基态核外电子排布式为}

^（2）与^OH^－^{互为等电子体的一种分子为（填化学式）。}

^{（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。}

^{（4）含有NaOH的}^Cu(OH)2^{悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和}^CuSO4^{。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。}

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。

（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。