A.[物质结构与性质] 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基.也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O. (1)Cu+基态核外电子排布式为 (2)与OH-互为等电子体的一种分子为 . (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ,1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 . (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 . (5)Cu2O在稀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

^A^{、[物质结构与性质]}

^{含有NaOH的}^Cu(OH)2^{悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。}

^{（1）Cu+基态核外电子排布式为}

^（2）与^OH^－^{互为等电子体的一种分子为（填化学式）。}

^{（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。}

^{（4）含有NaOH的}^Cu(OH)2^{悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和}^CuSO4^{。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。}

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NO(H^＋)不能和______________________________________大量共存。

能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B.NaHCO₃溶液中加入HC：CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C.AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D.Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ =3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y²^－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

^{烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)}^x⁽^OH)6—2x]^{溶液，并用于烟气脱硫研究。}

^{（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。}

^（2）加^CaCO3^{调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使}^Al2(SO4)3^转化为^Al2(SO4)^x⁽^OH)6—2x^{。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。}

^{（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。}

^{下列图示实验正确的是}

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

A是一种有机合成中间体，其结构简式为：。A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。

（2）第①步反应的化学方程式是________。

（3）C物质与CH₂＝C(CH₃)COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是_______________。

（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。

（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 (　　)

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性