Question

某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)Ba(NO₃)₂　HCl　HNO₃　Br₂　AgNO₃

(2)SO　SO　Cl^－

(3)BaSO₃＋2H^＋===Ba^2＋＋SO₂↑＋H₂O

(4)中和OH^－，防止对Cl^－的检验产生干扰

(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在

(6)SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－

解析　该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl^－、OH^－、SO、SO，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO₄和BaSO₃，而气体E一定是SO₂。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO₃)₂溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C中必含

Cl^－、OH^－、K^＋(原有)和Ba^2＋、NO(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH^－，防止对下一步用试剂⑤AgNO₃溶液检验Cl^－产生干扰。