题目内容

14．一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol HI反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡，在相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数据中是原来的2倍的是（　　）
A．平衡常数B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间D．平衡时H2的体积分数

分析 2HI（g）?H2（g）+I2（g）为气体体积不变的反应，温度、体积不变时，开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，压强增大，平衡不移动，且二者为等效平衡，以此来解答．

解答 解：A．温度不变，平衡常数K不变，故A错误；
B．由pV=nRT可知，温度、体积不变时，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，为等效平衡，则HI的平衡浓度为原来的2倍，故B正确；
C．增大压强，反应速率增大，但不能为原来的2倍关系，故C错误；
D．二者为等效平衡，平衡时H2的体积分数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、等效平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）
A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2
6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．Na2CO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH
2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．5：1C．3：13D．4：15
9．下列说法中，错误的是（　　）
A．将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯
B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
C．糖类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m的通式
D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物
19．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
6．列操作或装置能达到实验目的是（　　）
ABCD
    
分离互溶但沸点相差较大的液体混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
A．AB．BC．CD．D
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＜1
B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$变大
C．将CH3COONa溶液加入水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D．向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA
B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-
D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

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