Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05N_A
• B． 28gN₂和N₄组成的混合气体中含有的原子数为3N_A
• C． 0.1 mol•L-1Na₂SO₄溶液含有0.1N_A个SO₄^2-
• D． 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N_A

Answer 1

分析 A．依据方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑计算判断；
B．N₂和N₄组都是由氮原子构成，依据N=$\frac{m}{M}$×N_A计算解答；
C．溶液体积未知；
D．气体状况未知，Vm不确定．

解答 解：A．依据方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知1mol钠反应生成0.5mol氢气，则2.3g钠物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，与水反应产生组气的分子数为0.05N_A，故A正确；
B．28gN₂和N₄组成的混合气体中含有的原子数为$\frac{28g}{14g/mol}$×N_A=2N_A，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故C错误；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量和电子数，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件，注意物质的结构组成，难度不大．