Question

3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＜1
• B． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$变大
• C． 将CH₃COONa溶液加入水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
• D． 向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒分析；
B．饱和溶液中存在溶度积常数只随温度变化不随浓度变化；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，水解平衡常数不随浓度变化；
D．醋酸为弱电解质存在电离平衡，升温平衡正向进行；

解答 解：A．向盐酸中加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$=1，故A错误；
B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$×$\frac{c（A{g}^{+}）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，加入少量AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变，故B错误；
C．将CH₃COONa溶液加入水稀释后促进水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，温度不变，K不变，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不变，故C正确；
D．向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液从20℃升温至30℃，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡的影响因素，平衡常数只随温度变化不随浓度变化，掌握基础是解题关键，题目难度中等．