Question

1．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根据该同学实验请你回答：
（1）原混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定没有CuSO₄、CaCl₂，可能含有NaCl．
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄与CaCl₂不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，
再结合（3）可知白色沉淀部分溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，以此解答该题．

解答 解：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄与CaCl₂不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀部分溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄不含CaCl₂，不能确定是否含NaCl，
（1）由以上分析可知，原混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定没有CuSO₄、CaCl₂，可能含有NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成发生Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，涉及反应为BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）检验是否含NaCl，先加硝酸，无现象，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀可检验，操作方法有取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成，
故答案为：取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质、发生的反应逐一分析推断即可解答，题目难度不大．