Question

下列说法正确的是（　　）

• A、室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
• B、在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）═c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸，一水合氨是弱电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合溶液呈碱性；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．如果溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
D．0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，二者的物质的量之比为4：1，二者恰好反应生成AlCl₃和NaCl，且二者的物质的量浓度之比为3：1，铝离子水解导致溶液呈酸性，再结合物料守恒判断．

解答： 解：A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸，一水合氨是弱电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有属于，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO₂等体积混合，二者的物质的量之比为4：1，二者恰好反应生成AlCl₃和NaCl，且二者的物质的量浓度之比为3：1，铝离子水解导致溶液呈酸性，但铝离子水解程度较小，再结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶质的性质再结合守恒思想分析解答，易错选项是D，能根据方程式进行过量计算，明确溶液中的溶质，再结合溶质特点解答，题目难度不大．