题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，故纳米材料是胶体 |
| B、将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、分散剂一定是液体 |
| D、用丁达尔效应可区分胶体和溶液 |
考点：胶体的重要性质,纳米材料
专题：溶液和胶体专题
分析：A．胶体是分散系；
B．氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
C．分散剂可以是气体或固体；
D．胶体有丁达尔效应．
B．氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；
C．分散剂可以是气体或固体；
D．胶体有丁达尔效应．
解答：
解：A．纳米材料不是分散系，故A错误；
B．氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，向沸水中加氯化铁溶液来制氢氧化铁胶体，故B错误；
C．分散剂不一定是液体，也可以是气体或固体，故C错误；
D．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以鉴别溶液和胶体，故D正确．
故选D．
B．氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，向沸水中加氯化铁溶液来制氢氧化铁胶体，故B错误；
C．分散剂不一定是液体，也可以是气体或固体，故C错误；
D．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以鉴别溶液和胶体，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了分散系性质和鉴别方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A、实验I：中和热测定 |
| B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D、实验IV：可用于HCl气体的吸收 |
碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（ ）
| A、放出的CO2的量前者为后者的二分之一 |
| B、放出的CO2的量前者为后者的2倍 |
| C、消耗盐酸一样多 |
| D、消耗盐酸前者比后者少 |
下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性 |
| B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-） |
| C、向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法错误的是（ ）
| A、书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强 |
| B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| C、同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同 |
| D、相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）
| A、所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+ |
| B、滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl- |
| C、常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、ClO- |
| D、含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、晶体硅是“信息革命“的支柱材料，可用作光导纤维 |
| B、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| C、化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量 |
| D、含有碳的铜与稀H2SO4长时间接触会发生吸氧腐蚀 |
“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=10-9m）．其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域．如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ）
| A、有电泳现象 |
| B、能全部通过滤纸 |
| C、能全部通过半透膜 |
| D、有丁达尔现象 |