题目内容
4．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中甲池为原电池装置，电子从铜电极通过溶液和盐桥流向Ag电极 | |
| B． | 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变 | |
| C． | 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 | |
| D． | 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液不可能是AgNO3溶液 |
分析 甲池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答．
解答 解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，电子不经过电解质溶液，故A错误；
B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3-的浓度变大，故B错误；
C、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故C正确；
D、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为$\frac{5.4}{108}$=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，所以可能是AgNO3溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．
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14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
（2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
15．下列有机物分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 乙烷 | D． | 乙醇 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol奥沙拉嗪（ ） 与足量Na2CO3溶液反应能生成4molC O2B | |
| B． | 已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子 | |
| D． | 在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol•L-1和是1.0×10-bmol•L-1，在此温度时，水的离子积为1.0×10-（b+a） |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 屠呦呦女士通过研究青蒿素获得了“诺贝尔医学奖”以表彰她对疟疾治疗所做的贡献．那么青蒿素的结构式为 ，分子式为C15H20O5 | |
| B． | 向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同 | |
| C． | 淀粉，纤维素，油脂均能发生水解，同时它们都是高分子化合物 | |
| D． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 |
9．已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，该溶液中含氮、含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-） | |
| B． | NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| C． | 由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+浓度逐渐减小，HCO3-浓度先增大后减小 | |
| D． | 通过分析可知常温下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3） |
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA个OH- | |
| B． | 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ | |
| D． | 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NA |
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