题目内容
4．下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）| A． |  制NH3 | B． |  干燥NH3 | C． |  收集NH3 | D． |  吸收NH3 |
分析 A．固体和固体加热制备气体需要试管口略向下倾斜；
B．氯化钙和氨气能发生反应生成络合物；
C．氨气是极性分子不溶于煤油；
D．氨气极易溶于水发生倒吸；
解答 解：A．装置图中加热生成的水倒流易引起试管炸裂，大试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．干燥氨气不能用氯化钙干燥，应用碱石灰干燥，故B错误；
C．氨气不溶于煤油可以用排液法收集，故C正确；
D．氨气极易溶于水，装置图中导管直接插入水中易引发倒吸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了实验室氨气的制备方法和收集、干燥操作，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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15．①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ③④⑤ |
12．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 淀粉可用于酿酒 | |
| B． | 13g苯中含C-H键的数目是NA | |
| C． | 1mol的金刚石中含4NA根C-C键 | |
| D． | 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA |
19．下列与生活密切相关的说法中不正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 图片 |  |  |  |  |
| 生活中的应用 | 食品包装袋放有小袋铁粉 | 红酒中添加规定量的 SO2 | 饼干包装盒内放有小袋硅胶 | 口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生素 C |
| 作用 | 铁粉有抗氧化 的作用 | SO2有漂白性的作用 | 硅胶有吸水的作 用 | 维生素 C 有防止 Fe2+被 氧化的作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
16．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Al3+的结构示意图： | |
| B． | HC1O的电子式： | |
| C． | 中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv | |
| D． | HOCH2COOH 缩聚物的结构简式： |
13．亚硝酸酰（Cl一N=O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2 K3
△H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：
则：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．
①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2时该反应的平衡常数K=2．
③NO的平衡转化率为50%．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．
（l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2 K3
△H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：
| 化学键 | NO中氮氧键 | Cl-Cl键 | Cl-N键 | N=O键 |
| 键能/KJ/mol | 630 | 243 | a | 607 |
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．
①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2时该反应的平衡常数K=2．
③NO的平衡转化率为50%．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．
15．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
（1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要秒表（或计时器）（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
（4）X=5，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4过量．
（5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
（6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率突然加快的原因．
（7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ③ | 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要秒表（或计时器）（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
| 0.5mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
（5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
（6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
（7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．