题目内容
12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0 | B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 | ||
| C． | HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 | D． | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0 |
分析 原电池是将化学能转变为电能的装置，应是自发进行的氧化还原反应，正反应为放热反应，以此解答该题．
解答 解：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池反应，而其它选项都为氧化还原反应，且正反应放热，可设计成原电池，
故选C．
点评 本题考查原电池的设计，注意把握原电池的反应原理和装置的特点，题目难度不大，学习中要注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
19．下列物质的化学用语正确的是（ ）
| A． | NH4H 的电子式： | B． | 硝基苯的结构简式： | ||
| C． | 丙烯的实验式：CH2 | D． | 甲烷分子的比例模型： |
3．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点是（ ）
| A． | ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强 | |
| B． | 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难 | |
| C． | HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应 | |
| D． | 丙酮（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷中的氢原子更易发生卤代反应 |
20．新能源主要包括（ ）
| A． | 氢能、天然气 | B． | 柴草、煤炭 | ||
| C． | 太阳能、氢能 | D． | 液化石油气、水煤气 |
7．下列与有机物有关的说法，错误的是（ ）
| A． | 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 | |
| B． | 甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应 | |
| C． | 标况下，1mol 乙醇可与足量的Na反应生成22.4LH2 | |
| D． | 乙酸可与Na2CO3溶液反应生成CO2 |
不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．
已知反应AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
1．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断不合理的是（ ）
| A． | c1：c2=1：3 | B． | 平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2 | ||
| C． | X、Y的转化率不相等 | D． | c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL-1 |
