题目内容
4．
已知反应AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转？
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2．
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+．
分析 由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
（Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答 解：由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
（Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，
（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，
故答案为：这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表
；
（2）B中加盐酸，AsO43-发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33-发生失电子反应，为负极，则指针偏转方向不同，
故答案为：B中加盐酸，AsO43-发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33-发生失电子反应，为负极；
（3）C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2，
故答案为：2I--2e-=I2；
（4）C2棒为负极，电极反应为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，
故答案为：AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+．
点评 本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．
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．
．化合物
是合成药物的中间体，请写出以有机物A和
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0 | B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 | ||
| C． | HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 | D． | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0 |
科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
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代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为CH2=CH2．
，该烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6种．
16．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（ ）
| A． | 铜合金 | B． | 陶瓷 | C． | 纤维素 | D． | 二氧化硅 |
13．实验室需要配制离子浓度均为1mol•L-1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是（ ）
| A． | Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | Cu2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | ||
| C． | OH-、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+ | D． | Mg2+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
